Question

某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10^-7mol?L^-1．某弱電解質HA溶液，物質的量濃度為1mol?L^-1，測得溶液中氫離子濃度為5×10^-3 mol?L^-1．求：
（1）HA溶液中的氫氧根離子濃度

 

；
（2）HA的電離度

 

；
（3）HA的電離的電離平衡常數

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
（2）由電離的HA的物質的量和起始的HA的物質的量來計算電離度；
（3）由電離平衡常數Ka=

c(A-)?c(H+)

c(HA)

計算．

解答： 解：（1）某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10^-7mol?L^-1，則Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=（5×10^-7）²=25×10^-14，HA中氫離子濃度為5×10^-3 mol?L^-1，
則c（OH^-）=

25×10-14

5×10-3

=5×10^-11 mol?L^-1，
故答案為：5×10^-11 mol?L^-1；
（2）HA中氫離子濃度為5×10^-3 mol?L^-1，則已經電離的HA的物質的量濃度為5×10^-3 mol?L^-1，所以電離度=

5×10-3

1

×100%=0.5%；
故答案為：0.5%；
（3）某弱電解質HA溶液，物質的量濃度為1mol?L^-1，測得溶液中氫離子濃度為5×10^-3 mol?L^-1，則c（A^-）=5×10^-3 mol?L^-1，
溶液中c（HA）=1mol?L^-1-5×10^-3 mol?L^-1≈1mol?L^-1，
電離平衡常數Ka=

c(A-)?c(H+)

c(HA)

=

5×10-3×5×10-3

1

=2.5×10^-5；
故答案為：2.5×10^-5．

點評：本題考查了弱電解質溶液中的有關算，側重于考查Kw的應用、電離度和電離常數的含義和計算，題目難度中等．