常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）。
A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00
B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑
C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液由無色變為紅色且半分鐘內不褪色時停止滴定
D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題1物質組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）。
A．丁達爾效應可以用來區別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質
D．H2、D2、T2屬于同素異形體
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是 （ ）。
A．整個過程中兩電極反應2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發生
B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復至原來的濃度
C．ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
請回答有關滴定過程中的相關問題。
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。
①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________（填序號）。
A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗
C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取
（2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
（1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉化率最大的一段時間是________。
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定達到化學平衡狀態的是 （ ）。
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列問題：
（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質分子，寫出C的化學式：________。
（3）若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生反應的離子方程式為___________________________________________________。
（4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉化關系的A為________________（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫出相應的結構簡式）。
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題14物質結構與性質選考練習卷（解析版） 題型：填空題
下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）5的配位化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵 B．極性鍵
C．非極性鍵 D．范德華力
E．氫鍵 F．配位鍵
③根據共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。
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