Question

11．16.4g某二價金屬的硝酸鹽M（NO₃）₂中含有0.2mol NO₃^-離子，M（NO₃）₂的摩爾質量是164g/mol，相對分子質量是164，A的相對原子質量是40．

Answer 1

分析 依據M（NO₃）₂～2NO₃^-，計算M（NO₃）₂的物質的量，依據M=$\frac{m}{n}$計算解答，摩爾質量以g/mol為單位數值與相對原子質量相同，據此解答．

解答 解：16.4g某二價金屬的硝酸鹽M（NO₃）₂中含有0.2mol NO₃^-離子，
即：M（NO₃）₂～2NO₃^-，
     1        2
     n        0.2mol          
解得n=0.1mol，則M=$\frac{16.4g}{0.1mol}$=164g/mol，所以其相對分子質量為164，
設A的相對原子質量為x，則x+2×62=164，解得x=40，
故答案為：164g/mol； 164；  40．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，明確以物質的量為中心的計算公式、明確摩爾質量的概念是解題關鍵，題目難度不大．