Question

【題目】二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如下(部分夾持裝置省略):

回答下列問題:

（1）用裝置A制備NH3,其中發生反應的化學方程式為________________;裝置B內的試劑是______________

（2）裝置D中發生反應的離子方程式是_________________，銅絲可抽動的優點是________________。

（3）NH3和NO2在M中充分反應后，產生兩種對環境友好的物質，該反應的化學方程式為________________，M中可觀察到的現象是________________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體） Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 便于控制反應的開始和停止 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴

【解析】

（1）裝置A是固固加熱型的裝置，制備NH3，應選擇氯化銨和氫氧化鈣加熱反應，生成氯化鈣，水喝氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，裝置B的作用是干燥氨氣，可選擇堿性干燥劑，如堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體），故本題答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體）；

（2）裝置D中銅和濃硝酸發生反應，生成硝酸銅，二氧化氮和水，離子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，銅絲上下抽動可使反應物分離，優點是便于控制反應的開始和停止，故本題答案為：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；便于控制反應的開始和停止；

（3）NH3和NO2在M中充分反應后，生成氮氣和水，該反應的化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，M中二氧化氮被消耗，濃度降低，可觀察到的現象是紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴，故本題答案為：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴。