下列說法正確的是（ ）
A.碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘
B.膠體的本質特征是可以產生丁達爾效應
C.BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質
D.酸性氧化物均可以和堿發生反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是( )
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．Na+和SO42- D．Ag+和NO3+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
（1）用不到的儀器 （填字母）
A．燒杯 |
B．托盤天平 |
C．量筒 |
D．膠頭滴管 |
E.玻璃棒
F.500mL容量瓶；
（2）實驗開始前需要檢驗容量瓶 ；
（3）需要量取濃硫酸的體積為 ；
（4）將量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌，然后________________；
（5）將上述燒杯中的硫酸溶液轉移至容量瓶時，某實驗小組同學操作的示意圖如下。請你指出圖中錯誤。_______________________；
（6）某實驗小組其它操作均正確，但未用蒸餾水洗滌燒杯，則其所配制溶液的濃度 ；定容時若仰視刻度線，則所配制溶液的濃度____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（7）溶液轉移及洗滌完成后，應向容量瓶中直接加水到離刻度線下__________時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組利用下圖裝置探
究高溫下用CO還原CuO的固體產物的成分。
已知：①H2C2O4
C
O↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－
回答下列問題：
（1）實驗開始前，首先必須進行裝置氣密性檢查的操作為
（2）裝置B的試劑是
（3）為探究其還原產物的成分，某同學提出了如下假設：
假設1：還原產物為Cu2O；
假設2：還原產物為
假設3：還原產物為
（4）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應后溶液變黑（Pd），該反應的化學方程式為 。
（5）為驗證還原產物的成分，甲、乙同學設計了兩個實驗方案。
①甲同學反應前測CuO固體樣品的質量為13.0g，反應一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質量為10.6g。
甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學通過信息推測固體的成分為
②乙同學稱量E裝置反應前后的質量差，計算出CuO的轉化率比甲同學計算結果 填（偏小、偏大、不變）
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 證明氧化性：H2O2比Fe3＋強 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 |
B | 鑒別KBr溶液和KI溶液 | 分別加入新制氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，觀察 |
C | 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液 | 將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中 |
D | 除去CuO中混有的Al2O3： | 加入過量鹽酸溶液后，過濾 |
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：填空題
明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數為__________________。
（2）熟料溶解時，反應的離子方程式為________________。
（3）母液中溶質主要成分為__________。（填化學式）
（4）檢驗廢渣中主要成分的方法：
①操作__________________________，
②現象__________________________，
③結論__________________________。
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