Question

14．SO₂是一種大氣污染物，它可以再一定條件下通過下列反應來消除．
2CaCO₃+2SO₂+O₂→2CaSO₄+2CO₂
如果反應中SO₂的轉化率為97%，當消耗6.6gSO₂時，生成CaSO₄的質量時多少？

Answer 1

分析 SO₂的轉化百分率為97%，消耗6.6gSO₂，實際上轉化的二氧化硫質量=6.6g×97%=6.402g，根據S原子守恒計算硫酸鈣的質量．

解答 解：SO₂的轉化百分率為97%，要吸收6.6gSO₂，實際上轉化的二氧化硫質量=6.6g×97%=6.402g，根據S原子守恒得n（CaSO₄）=n（SO₂）=$\frac{6.402g}{64g/mol}$，m（CaSO₄）=$\frac{6.402g}{64g/mol}$×136g/mol≈13.6g，
答：SO₂的轉化百分率為97%，當消耗6.6gSO₂時，生成CaSO₄的質量是13.6g．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確原子守恒內涵是解本題關鍵，注意單位之間的換算，題目難度不大．