NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為一類物質，下列分類標準不正確的是( )
A. 鈉的化合物 B. 可與硝酸反應
C. 可溶于水 D. 電解質
科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰略方向，發展成一項重要的新興產業。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJ•mol－1、283 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，計算下列反應的反應熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJ•mol－1。
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖１所示。
①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）
②d點不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉化率相同的原因是_______________。
（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖2所示：
①該反應在__________自發進行（填“低溫”或“高溫”）。
②c代表的物質是_______________。
③T1溫度下的平衡轉化率為__________________，相對于起始狀態，平衡時氣體的平均相對分子質量增大的百分率為_______________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應：L(s)＋aG(g)
bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。
據此可判斷( )
A. 上述反應是放熱反應
B. 上述反應是吸熱反應
C. a＞b
D. 增大壓強，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是( )
A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2
C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質 D. Fe2＋被氧化為Fe3＋
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
體積為V mL，密度為d g/mL，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，物質的量濃度為c mol·L－1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為m g。下列式子正確的是( )
A. m＝aV/100d B. c＝
C. c＝
D. a%＝
%
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省協作體高三下學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鄰甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，也是目前除草劑—稻無草的主要原料，則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構體：
①能與氫氧化鈉溶液反應 ②能與新制備的銀氨溶液發生銀鏡反應
③能與金屬鈉反應且具有甲基的芳香族化合物；共有多少種（ ）
A. 10 B. 11 C. 12 D. 13
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。
（1）氨氣是共價型氫化物．工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．
反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態Cu原子的電子排布式_____________．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是___________．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞__________．（填“側面”或“內部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______．a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態氨 b．XY2晶體＞固態氨＞硅烷晶體
c．固態氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d．硅烷晶體＞固態氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為_____；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為______g/cm3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：x A (g) + y B(g) 
z C（g）平衡時測得A的濃度為 0.5 mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為 0.2mol·L-1，下列判斷正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y ＞ z
C. C的體積分數保持不變 D. B的轉化率降低
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應：3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是( )
A. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B. 物質D的聚集狀態一定是氣體
C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D. 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大
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