Question

（2008?寧夏）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為

25%

．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

6

．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為

41%

．

Answer 1

分析：（1）根據M的轉化率為60%計算出M的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比求出N的濃度變化量，再根據轉化率定義計算；
（2）該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，M的轉化率增大；
（3）由于溫度不變，則平衡常數不變，與（1）相同，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數計算；
（4）設平衡時M的濃度變化量為xmol/L，由于溫度不變，則平衡常數不變，與（1）相同，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數計算x的值，在利用轉化率等于計算．

解答：解：（1）△c（M）=60%×1mol?L^-1=0.6mol?L^-1，濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L^-1，故此時N的轉化率

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案為：25%；
（2）該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，M的轉化率增大，故答案為：增大；
（3））△c（M）=60%×1mol?L^-1=0.6mol?L^-1，則：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：1     2.4      0      0
轉化（mol/L）：0.6   0.6      0.6    0.6
平衡（mol/L）：0.4   1.8      0.6    0.6
故該溫度下平衡常數k=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5，
反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，則：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：4      a       0      0
轉化（mol/L）：2      2       2      2
平衡（mol/L）：2      a-2     2      2
所以

2×2

2×(a-2)

=0.5，解得a=6，
故答案為：6；
（4）設平衡時M的濃度變化量為為xmol/L，則：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：b      b       0      0
變化（mol/L）：x      x       x      x
平衡（mol/L）：b-x    b-x     x      x
所以

x×x

(b-x)×(b-x)

=0.5，解得x=0.41b，
故M的轉化率為

0.41bmol/L

bmol/L

×100%=41%，
故答案為：41%．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、平衡常數的有關計算等，題目難度不大，注意理解化學平衡常數的用途，判斷反應進行程度、判斷反應進行的方向、計算轉化率等．