下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是
A．切開的Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀后 沉淀又溶解
D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協作體19所高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）。
（1）上述反應的化學方程式為 。
（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是 元（填“一”、“二”或“三”） （填“強”或“弱”）。次磷酸的電離方程式為： ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因： 。
（3）25℃時，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯考（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列單質或化合物的性質描述正確的是
A．Na HCO3水溶液顯堿性，溶液中陽離子電荷總數小于陰離子電荷總數
B．SiO2不跟堿反應，但可與氫氟酸反應
C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應
D．Fe3O4能與濃鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是
A．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發生轉移
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子能在指定環境中大量共存的是
A．在c(HCO3－)＝0．1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
C．在加入鎂粉產生氣體的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫、恒容容器中，反應A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已達平衡狀態的標志是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
D．單位時間內生成n mol C，同時消耗2n mol B
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖中各步反應的最后產物D是一種飽和一元醇，其蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的23倍。試回答：
（1）結構簡式：A________，D________；
（2）反應類型：⑥________，⑧________；
（3）寫出化學反應方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。
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