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在下列反應中，水作還原劑的是（　　）
分析：水作還原劑，則水中的O元素化合價升高，以此判斷．
解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反應中O元素化合價升高，被氧化，水作還原劑，故A正確；
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2O元素化合價不變，H元素化合價降低，被還原，水作氧化劑，故B錯誤；
C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應中O、H元素化合價都不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故C錯誤；
D、SO2+H2O=H2SO3反應中O、H元素化合價都不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度判斷反應中水的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學性質很像鹵素單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，還能與水發生以下反應：IBr+H2O══HBr+HIO，下列有關IBr的敘述不正確的是（　　）

    A．在很多反應中，IBr是強氧化劑

    B．IBr與水反應時既作氧化劑又作還原劑

    C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀

    D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學性質很像鹵素單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，還能與水發生以下反應：IBr+H2O══HBr+HIO，下列有關IBr的敘述不正確的是（　　）

    A．在很多反應中，IBr是強氧化劑

    B．IBr與水反應時既作氧化劑又作還原劑

    C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀

    D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是 　　  （填代號）。

A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉       C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液

向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應中作氧化劑。實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑。除考慮環保因素外，另一原因是不引入雜質　　　　離子。

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱濃縮，    　　 　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制備CaCO3時，發生反應的化學方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的  　　 （填代號）裝置吸收氨氣。

       （燒杯中的液體都為水）

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100 mL0.1 mol∕LKMnO4標準溶液。配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是   　　　　　    ；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時，應改用　　　　　　　滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011年江蘇省鹽城中學高一上學期期末考試化學卷 題型：實驗題

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是 　　 （填代號）。

A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應中作氧化劑。實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑。除考慮環保因素外，另一原因是不引入雜質　　　　離子。
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱濃縮，   　　　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　　。
（3）制備CaCO3時，發生反應的化學方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 ；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的 　　 （填代號）裝置吸收氨氣。
（燒杯中的液體都為水）

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4標準溶液。配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是  　　　　　   ；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時，應改用　　　　　　　滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。

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科目：高中化學 來源：2010-2011年江蘇省高一上學期期末考試化學卷 題型：實驗題

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是  　　  （填代號）。

A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液

向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應中作氧化劑。實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑。除考慮環保因素外，另一原因是不引入雜質　　　　離子。

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱濃縮，    　　 　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制備CaCO3時，發生反應的化學方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的  　　  （填代號）裝置吸收氨氣。

       （燒杯中的液體都為水）

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4標準溶液。配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是   　　　　　    ；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時，應改用　　　　　　　滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。

 

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