Question

2．下列下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

• A． 101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-QkJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol^-1
• B． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
• C． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

分析 A．由燃燒的定義可知應生成液態水；
B．反應熱與反應條件無關；
C．為可逆反應；
D．濃硫酸反應放出大量的熱．

解答 解：A．燃燒熱是生成液態水，故A錯誤；
B．反應熱跟反應物和生成物能量有關，跟反應條件無關，故B正確；
C．此反應是可逆反應，19.3kJ是0.5mol N2和1.5molH2反應達平衡時的熱量，但熱化學方程式是1molN2（g）和3molH2（g）全部轉化為2mol NH3（g）放出的熱量比38.6kJ大，故C錯誤；
D．濃硫酸溶解放熱，所以會放出大于57.3kJ的熱量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握相關概念的理解，把握可逆反應的特點，難度不大．