【題目】3%的H2O2溶液是一種常用的外傷消毒劑，某校化學興趣小組利用H2O2溶液探究影響化學反應速率的因素，實驗設計如下表所示：
實驗編號 | H2O2溶液的體積/mL | H2O2溶液的濃度 | 水浴溫度/℃ | 收集50mLO2所需時間/s |
① | 25 | 5% | 30 | t1 |
② | 25 | 5% | 20 | t2 |
③ | 25 | 10% | 20 | t3 |
①實驗的目的是探究 __________________、_____________對化學反應速率的影響。
②若 t2>t3，表明濃度越大，化學反應速率越______（填“大”或“小”）。
③能表明溫度對反應速率有影響的實驗編號是①和 ______________。
④請你再提出一個影響H2O2分解速率的因素：_______________。
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【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價）。下列說法正確的是（ ）
A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C. 3 mol Na2O2發生反應，有12 mol電子轉移
D. 在Na2FeO4中Fe具有還原性
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【題目】下列制備Fe（OH）3膠體及膠體的性質表達正確的是（ ）
A. 向沸騰的蒸餾水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，邊加邊攪拌至溶液呈紅褐色
B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制備了Fe（OH）3膠體，其含膠體微粒數為6.02×1023
C. 檢驗Fe（OH）3膠體制備成功的方法: 用光束通過液體觀察有丁達爾效應
D. 向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸至過量，會產生紅褐色沉淀
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【題目】依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________ ____。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學方程式為____________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為____________________。
(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________。
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【題目】下列實驗操作正確的是
①稱量時，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
②萃取振蕩操作時，要及時打開分液漏斗放氣
③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
④石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水
⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質
⑥粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發結晶
A.①④⑤B.③④⑥C.②④D.①③
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【題目】某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。
反應物 | 起始溫度/℃ | 終了溫度/℃ | 中和熱/kJ·mol-1 | |
硫酸 | 堿溶液 | |||
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 | |
（1）實驗①中堿液過量的目的是____。
（2）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是____。
（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應的中和熱ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1；計算結果保留2位小數)。
（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，則測得中和反應過程中放出的熱量Q____。
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【題目】在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學計量數m 和R2+、R3+。判斷正確的是( )
A. m=y, R3+ 是還原劑 B. m=2y, R2+ 被氧化
C. m=2, R3+ 是氧化劑 D. m=4, R2+ 是還原劑
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【題目】某同學研究鐵及其化合物的性質，進行下列實驗。
（1）將鐵屑放入鹽酸中，觀察到的現象___，該反應的離子方程式是___。
（2）將（1）反應后的物質過濾，取一部分濾液，加氯水，觀察到的現象___，該反應的離子方程式為___。
（3）向反應（2）后的溶液通入H2S氣體，觀察到溶液變為淺綠色，并產生淡黃色沉淀，該反應的離子方程式為___。
（4）向反應（1）后的濾液中加入氨水，觀察到的現象是___，該反應的化學方程式為①___，②___。
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【題目】t℃時，濃度都是1mol/L的氣體X2 和Y2 ，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X2 為0.6mol/L，用Y2 的變化表示的反應速率為0.1mol/(L·min)，生成Z的濃度為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是
A.3X2 ＋Y2 ＝2X3YB.X2 ＋2Y2 ＝2XY2
C.2X2 ＋Y2 ＝2X2YD.X2 ＋3Y2 ＝2XY3
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