Question

18．根據如圖裝置，按要求回答問題．
（1）e電極的名稱是陽極，f電極發生的反應類型是還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）實驗室利用該裝置進行銅的精煉，e電極所用的材料是（填序號）A．
A．粗銅   B．鐵    C．精銅    D．石墨
（3）若e、f用石墨作電極，電解槽中放CuSO₄溶液，e電極發生的電極反應方程式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
（4）若電解結束后析出0.6mol銅，在反應過程中轉移的電子數目是1.2N_A．

Answer 1

分析 （1）該裝置為電解池，a為正極，b為負極，與電源正極a相連的e為陽極，陽極發生氧化反應，與電源負極b相連的f為陰極，陰極發生還原反應；
（2）電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為精銅；
（3）用石墨電極電解硫酸銅溶液時，e為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失電子發生氧化反應；
（4）電解硫酸銅溶液時，每析出1molCu轉移2mol電子，據此分析．

解答 解：（1）該裝置為電解池，a為正極，b為負極，與電源正極a相連的e為陽極，陽極發生氧化反應，與電源負極b相連的f為陰極，陰極發生還原反應，
故答案為：陽極；還原反應；
（2）電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為精銅，所以e電極所用的材料是粗銅，故答案為：A；
（3）用石墨電極電解硫酸銅溶液時，e為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失電子發生氧化反應，電極反應式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
故答案為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（4）電解硫酸銅溶液時，每析出1molCu轉移2mol電子，若電解結束后析出0.6mol銅，在反應過程中轉移的電子數目是1.2N_A，故答案為：1.2．

點評 本題考查了電解池中電極判斷以及電極反應式書寫和據電極反應的計算，題目難度不大．