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17．下列說法不正確的是（　　）
A．利用地溝油制肥皂的實驗中，可以用玻璃棒蘸取反應液滴入有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中的地溝油已完全皂化
B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
C．可以利用溶液褪色的快慢來判斷不同溫度下同體積0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液與0.01mol•L-1草酸稀溶液反應的快慢
D．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

分析 A．油脂在堿性溶液中水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，均溶于水；
B．14C具有放射性；
C．只控制溫度不同，而濃度等相同；
D．用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，離子濃度大，導電性強，且鹽中離子不放電．

解答 解：A．油脂在堿性溶液中水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，均溶于水，則振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中的地溝油已完全皂化，故A正確；
B．14C具有放射性，可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代，而12C、13C不能，故B錯誤；
C．只控制溫度不同，而濃度等相同，則利用溶液褪色的快慢來判斷不同溫度下同體積0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液與0.01mol•L-1草酸稀溶液反應的快慢，故C正確；
D．用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，離子濃度大，導電性強，且鹽中離子不放電，則比電解純水效果要好得多，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質、反應速率比較、電解等，為高頻考點，把握物質的性質、有機反應、反應速率控制變量、電解實驗等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組內物質反應產生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發生反應的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液  ③MnO2和濃鹽酸共熱  ④銅片和濃硫酸共熱（　　）
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質III（2，3-二氫苯并呋喃）是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是（　　）
A．可用FeCl3溶液鑒別化合物I和II
B．物質I在NaOH醇溶液中加熱可發生消去反應
C．物質II中所有原子可能位于同一平面內
D．物質III與足量H2加成所得產物分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調節pH的目的是鐵離子轉化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調節范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設浸取率為95%，調節pH時損失Cu3%，蒸氨過程中有5%未轉化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO3）2．（計算結果精確到小數點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗測定某有機物元素質量組成為C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相對分子質量在300～400之間，（1）求有機物的實驗式．
（2）求有機物的相對分子質量．
（3）有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構體有4種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結構簡式是；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發生酯化反應的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列情況中屬于離子反應的是（　　）
A．H2和O2反應生成了H2OB．Zn粒投入稀硫酸中
C．KMnO4加熱制O2D．C和O2反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態的電子，T原子有7種不同原子軌道的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高；
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SO3、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆漿、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質
D．氨水、漂白粉、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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