Question

【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則。據此請回答：

(1)鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的_________(填化學式）。

(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為_______________________________________________________________。

(3)氯化鈹在氣態時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，a屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，寫出它的一個等電子體_________。

(4)二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為__________(標出配位鍵)。

Answer 1

【答案】Li3N Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO22-+2H2O 共價 CO2或N2O

【解析】

（1）Li和Mg處于對角線位置，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂。所以鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N，故答案為：Li3N。

（2）Be的化合價是+2，鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Be（OH）2，根據兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿（強堿）反應生成鹽和水，有關離子方程式如下，Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，

故答案為：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O。

（3）鈹和鋁在周期表是對角線位置，根據對角線規則，氯化鈹和三氯化鋁類似，AlCl3為共價化合物，則BeCl2也為共價化合物；根據等電子體的概念：原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，BeCl2分子的等電子體為CO2或N2O，故答案為：共價，CO2或N2O。

（4）在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道，Cl原子有孤對電子，則配位鍵中電子對由氯原子提供，b的結構式為，故答案為：。