Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 22.4 L O₂中一定含有6.02×10²³個氧分子
• B． 將80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物質的量濃度為2mol/L
• C． 18 g 水在標準狀況下的體積為22.4 L
• D． 在標準狀況下，20 ml NH₃與60 ml O₂所含的分子數之比為1：3

Answer 1

分析 A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算；
B．物質的量濃度中，體積為溶液體積；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．相同條件下，氣體體積之比等于其分子數目之比．

解答 解：A．不是標準狀況下，無法計算11.2L氮氣的物質的量，故A錯誤；
B．將80克NaOH溶于1L水中，氫氧化鈉的物質的量為2mol，但是溶液的體積大于1L，所以所得溶液的物質的量濃度小于2mol/L，故B錯誤；
C．標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數目之比，故標準狀況時，20mLNH₃與60mL O₂所含的分子個數比=20mL：30mL=1：3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，B為易錯點，注意物質的量濃度中體積為溶液的體積．