【題目】下列有機物的系統命名正確的是( )
A. 2-乙基丁烷 B. 3,3-二甲基丁烷
C. 2-甲基-1,3-丁二烯 D. 2,2-二甲基-3-戊炔
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有A.鹽酸 B.硫酸 C.醋酸三種酸:(以上均用酸的序號填寫)。
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末, 在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
(2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
(3)物質的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________;如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面的排序不正確的是
A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
D.熔點由高到低:Na>Mg>Al
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鈉鹽溶液中可能含有:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同學取3份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:
(1)加入少量酸性高錳酸鉀,高錳酸鉀溶液紫色褪去
(2)加入鹽酸,將生成的氣體通入足量澄清石灰水,石灰水溶液渾濁
(3)加入鹽酸酸化后,滴加足量BaCl2溶液,產生白色沉淀
則原溶液中一定存在(填離子符號)(1)______________,可能存在的離子(2)______________。
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【題目】(1)實驗室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液,需要稱量FeSO4·7H2O__________g。
若實驗遇到下列情況,對FeSO4溶液的物質的量濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“不變”)
①用以溶解FeSO4·7H2O燒杯未洗滌,_______________。
②搖勻后發現液面低于刻度線再加水,_________________。
(2)把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中,上述溶液中離子數目增加的是________,離子數目減少的是____________。
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO2,它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2;
第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是 ( )
①NH4NO2中的氫元素被還原 ②N2是還原產物,H2O是氧化產物 ③NH4NO2發生了分解反應④ 只有氮元素的化合價發生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 一定條件下,0.2molSO2與足量O2充分反應,生成SO3分子數為0.2NA
B. 常溫常壓下,4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
C. 標準狀況下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA
D. 標準狀況下,22.4L甲苯中含C—H數目為8NA
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱,也可以估計化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。根據鍵能數據估算下列反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反應熱△H為( )
化學鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能/(kJmol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A. -1940kJmol-1 B. 1940kJmol-1 C. -485kJmol-1 D. 485kJmol-1
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【題目】下列說法中不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質。
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電,所以氨水是電解質。
③固態HCl不導電,熔融態的HCl可以導電。
④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸。
⑤電解質放在水中一定能導電,非電解質放在水中一定不導電。
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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