Question

向100 mL 0．1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．a點的溶液呈中性

B．b點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，依次發生的反應有：①2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4②(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓+ 2NH3?H2O ③Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba[Al(OH)4]2 , a點的溶液為強酸弱堿鹽溶液呈酸性，A錯誤；b點發生反應的離子方程式是：2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2NH3?H2O ,B錯誤；①消耗Ba(OH)20．015moL②消耗Ba(OH)20．005moL③消耗Ba(OH)20．005moL，共計0．025moL，c點加入Ba(OH)2溶液的體積為250 mL ，C錯誤；c點溶液為強堿弱酸鹽溶液呈堿性，D正確。

考點：考察元素化合物的有關知識。