Question

12．以下敘述中，錯誤的是（　　）

• A． 非金屬元素只能形成共價化合物
• B． 在NaCl中，除Na⁺和Cl^-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
• C． 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
• D． 離子化合物可能含有共價鍵原子核之間的排斥作用

Answer 1

分析 A、銨鹽全部為非金屬元素；
B、在NaCl中存在離子、電子、質子，既有靜電吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用；
C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失；
D、過氧化鈉中含有共價鍵的離子化合物，存在原子核之間的排斥力．

解答 解：A、銨鹽全部為非金屬元素，為離子化合物，故A錯誤；
B、在NaCl中存在離子、電子、質子，既有靜電吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故B正確；
C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復分解反應中離子鍵的形成，故C錯誤；
D、過氧化鈉中含有共價鍵的離子化合物，存在原子核之間的排斥力，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．