【題目】鐵紅(主要成分Fe2O3)可用作紅色顏料。Fe2O3中金屬元素的質量分數為( )
A. 15% B. 30%
C. 45% D. 70%
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制l. 0 mol L-1的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為______________(填寫序號)。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、還有_______________________。
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。
燒杯的實際質量為___________g，要完成本實驗該同學應稱出______________g NaOH。
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是
A. 非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D. NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
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【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正_______ v逆____________，平衡常數K_______________，轉化率α______________
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是( )
A. 用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
B. NaHCO3比Na2CO3穩定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C. Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液顏色深
D. 等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質量之比為1:1
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【題目】[2017海南]已知反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是
A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加
C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A．氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是_________。
②在工業生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環境。
（2）若A在常溫下為氣態化合物，C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A_________、C_________。
②寫出A與O2反應的化學方程式：_________________________________。
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