Question

3．相同質量的SO₂和SO₃它們之間的關系是（　　）

• A． 氧元素的質量比為5：6
• B． 氧原子的物質的量之比為3：2
• C． 所含硫原子的物質的量之比為1：1
• D． 硫元素的質量比為4：5

Answer 1

分析 SO₂和SO₃的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol，二者摩爾質量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比=$\frac{1}{64}：$$\frac{1}{80}$=5：4；
A．因為O元素摩爾質量相等，所以兩種物質中O元素的質量之比等于二者物質的量與O原子個數之積的比；
B．因為O元素的摩爾質量相等，所以O原子的物質的量之比等于兩種物質的物質的量與O原子個數乘積之比；
C．每個分子中都只含一個S原子，所以S原子的物質的量之比等于兩種物質的物質的量之比；
D．因為S元素的摩爾質量相等，所以S元素的質量之比等于其物質的量之比．

解答 解：SO₂和SO₃的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol，二者摩爾質量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比=$\frac{1}{64}：$$\frac{1}{80}$=5：4；
A．因為O元素摩爾質量相等，所以兩種物質中O元素的質量之比等于二者物質的量與O原子個數之積的比=（5×2）：（4×3）=5：6，故A正確；
B．因為O元素的摩爾質量相等，所以O原子的物質的量之比等于兩種物質的物質的量與O原子個數乘積之比=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；
C．每個分子中都只含一個S原子，所以S原子的物質的量之比等于兩種物質的物質的量之比=5：4，故C錯誤；
D．因為S元素的摩爾質量相等，所以S元素的質量之比等于其物質的量之比=5：4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意公式的靈活運用，題目難度不大．