Question

在番茄中將鋅片和銅片按圖所示方式插入，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對該裝置的說法正確的是（　　）

A、鋅片逐漸被腐蝕

B、銅片是負極

C、電子由銅片流出

D、將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

Answer 1

分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答．

解答：解：該裝置為原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，由于鋅比銅活潑，則鋅為負極，被氧化而腐蝕，銅為正極，電子由鋅極經(jīng)外電路流向銅極，
故選A．

點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)元素，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理．