Question

12．在一定體積的18mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的體積為（　　）

• A． 等于50 mL
• B． 大于50 mL
• C． 等于100 mL
• D． 大于100 mL

Answer 1

分析 Cu與濃硫酸發生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，反應中硫酸起氧化劑、酸性作用，各占一半，根據被還原的硫酸計算參加反應硫酸的物質的量，進而計算實際參加反應硫酸溶液的體積，隨反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，實際硫酸溶液體積偏大．

解答 解：Cu與濃硫酸發生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，反應中硫酸起氧化劑、酸性作用，各占一半，故參加反應硫酸為0.9mol×2=1.8mol，其體積為$\frac{1.8mol}{18mol/L}$=0.1L=100mL，隨反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，實際硫酸溶液體積應大于100mL，故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，關鍵明確“隨反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應”．