Question

9．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優氯凈 Cl₂Na（NCO）₃先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優氯凈中氯元素的化合價為+1；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．

Answer 1

分析 根據化合物中總化合價為0計算出優氯凈 Cl₂Na（NCO）₃中Cl元素的化合價；根據化合價變化判斷反應產物，寫出反應的化學方程式，S從+4價變為+6價、-2價．

解答 解：優氯凈Cl₂Na（NCO）₃中，鈉離子的化合價為+1價，N為-3價、O為-2價、C為+4價，設Cl元素的化合價為x，則：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另一固體，根據化合價變化可知，另一種產物為Na₂SO₄，反應的化學方程式為：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S，
故答案為：+1；4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．

點評 本題考查了元素的化合價求算、有關S的氧化還原反應，題目難度不大，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，注意氧化還原反應中歧化反應的應用．