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12．當今化學界關注的熱點之一的C₆₀，它可以看成是金剛石的（　　）

A．

同素異形體

B．

同分異構體

C．

同位素

D．

同一物質

分析 A．同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；
B．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；
C．根據同位素是質子數相同，中子數不同的原子；
D．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團的物質互稱為同系物，結構組成完全相同為同一種物質．

解答解：C₆₀是一種只有碳元素組成的單質，石墨也是只有碳元素組成的單質，且屬于不同的單質，則二者互為同素異形體，故選A．

點評本題考查基本概念，明確同位素、同素異形體、同分異構體的概念及概念中的要點是解答本題的關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素．回答下列有關問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖（如圖1）

觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為sp²，b對應的物質是金剛石，c是C₆₀的分子結構模型，在每個C₆₀分子中形成的σ鍵數目為90．
（2）在C₆₀單質中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽離子個數比為1：3，則K₃C₆₀屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N₂互為等電子體，則CO的結構式為

；寫出另一與CO互為等電子體的化學式CN^-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni（CO）₄，用配位鍵表示Ni（CO）₄ 的結構為

；寫出基態Ni原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2，則該化合物的化學式為MgCNi₃； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源．可燃冰是一種籠狀結構，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是H₂O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用硫酸來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A＜t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發現，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為20.00mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是ACD．
A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）

	A．	Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺		B．	Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-
	C．	K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-		D．	Mg²⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：

（1）能夠發生加成的烴有4種；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填寫字母）．
（3）寫出F發生硝化反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（　　）

	A．	所用氫氧化鈉已經潮解
	B．	向容量瓶中加水未到刻度線
	C．	有少量的氫氧化鈉殘留在燒杯中
	D．	用帶游碼的托盤天平稱2.4g氫氧化鈉時誤用了“左碼右物”的操作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	等物質的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）+c（OH^-）
	D．	草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄）+c（H₂C₂O₄）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中．當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質．）

①發生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應物轉化率、防止產物分解；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．減壓40℃以下烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．圖中每一方框中表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）．試回答：

（1）X是NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，C是NH₃，F是NO₂．
（2）寫出A→D反應的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）寫出G→E反應的離子方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

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