Question

14．英國研究人員發(fā)現(xiàn)，全球約有1.4億人因為食用海帶不當受到砷中毒之害，海帶經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到安全標準．已知砷為VA族元素，下列對砷（As）的有關判斷中正確的是（　　）

• A． AsH₃的熱穩(wěn)定性大于H₂S
• B． 砷的原子半徑小于磷的原子半徑
• C． 砷的電負性大于溴
• D． 基態(tài)砷原子有3個未成對電子

Answer 1

分析 As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，外圍電子排布為4s²4p³，同主族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，原子半徑在增大，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：砷原子序數(shù)為33，As位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族，Al位于ⅢA族，
A．非金屬性As＜P＜S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則AsH₃的熱穩(wěn)定性小于H₂S，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下原子半徑在增大，則砷的原子半徑大于磷的原子半徑，故B錯誤；
C．非金屬性越強，電負性越強，非金屬性As＜Br，則砷的電負性小于溴，故C錯誤；
D．砷的外圍電子排布為4s²4p³，砷原子的4p軌道含有3個未成對電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，涉及電負性、氫化物穩(wěn)定性、原子半徑的比較及原子核外電子排布規(guī)律，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．