Question

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．25℃時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

C．0.1mol/LNa₂S溶液中：c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）

D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-水解程度一般較小；
B．氨水過量，溶液呈堿性；
C．從質(zhì)子守恒的角度分析；
D．根據(jù)溶液的電中性原則分析．

解答：解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-水解程度一般較小，應(yīng)為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．從質(zhì)子守恒的角度分析，應(yīng)存在：c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈酸性，
c（H⁺）＞c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，運用守恒的思想解答該類題目．