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【題目】如圖所示X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是 ( )

A. X 、Y對應的氧化物都是酸性氧化物

B. X的氧化物不能與Mg發(fā)生化學反應

C. Z比Y更容易與氫氣化合

D. W與X形成的化合物中化學鍵類型為共價鍵

【答案】D

【解析】X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X是碳，相應地Y、Z、W分別是氮、磷、硫。A. CO 、N2O、NO2等不是酸性氧化物，故A錯誤；B. X的氧化物CO2能與Mg發(fā)生化學反應，故B錯誤；C. Z比Y非金屬性弱，更不易與氫氣化合，故C錯誤；D. W與X形成的化合物CS2中化學鍵類型為共價鍵，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )

A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=

（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為

（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為

（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為

（5）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是

（6）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是

A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關除雜方法正確的是（ ）
A.除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應后，過濾
B.除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾
C.除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾
D.除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( )

A. 電池工作時，電子從電極a經(jīng)負載流向電極b

B. 實際工作中當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ電能

C. 電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步。下列材料與化學制備無關的是( )

A. 鐵器 B. 石器 C. 青銅器 D. 合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 4.0g氦氣中含有的最外層電子數(shù)為4NA

B. 3.9g2H37Cl中含有的中子數(shù)為2.1NA

C. 標準狀況下，11.2L丙烷中含有的非極性鍵數(shù)目為NA

D. 100mL1mol·L－1CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液可能是（ ）溶液

A. 酸性 B. 堿性 C. 酸性或堿性 D. 中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是無機物A~F在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未標出）。其中A為氣體；A~F都含有相同的元素。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C_________、F_________

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①____________________________________。

③___________________________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（3）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為_________。

（4）25.6g銅與含有1.4 mol E的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）_________L。

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同步練習冊答案
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