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設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)

A．將含1mol FeCl₃的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含N_A個Fe(OH)₃膠體粒子。

B．相同物質的量濃度的氨水和鹽酸相比，氨水的導電能力強

C．154g CCl₄在標準狀況下的體積是22.4L

D．H₂SO₄是電解質，但是H₂SO₄不能導電。

試題分析：膠體粒子不是單個小分子而是分子簇，所以1mol FeCl₃飽和溶液不能得到1molFe(OH)₃膠體粒子，A錯誤；氨水弱電解質，鹽酸強電解質，相同濃度時，強電解質到點能力強，B錯誤；CCl4是液體，不能用22.4L表示體積，C錯誤。答案選D。
點評：本題綜合性強，但是非常基礎簡單。

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（5分）將19.2g銅加入到足量的稀硝酸溶液中，反應完全，反應后溶液的體積為500mL。計算：
⑴產生的氣體在標準狀況下的體積；
⑵反應后溶液中Cu²⁺的物質的量濃度。

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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4 L乙醇含有的氧原子數為N_A

B．常溫下，20 L PH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－離子數為0.2N_A

C．500 mL 0.1 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺數小于0.1N_A

D．24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為N_A

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往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為

A．0.02mol

B．0.08ml

C．0.10mol

D．0.16mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于相同質量的SO₂和SO₃，下列說法中正確的是( )

A．硫元素的質量比為4∶5	B．分子數之比為1∶1
C．原子總數之比為15∶16	D．氧元素的質量之比為5∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質量比是( )

A．1 ：2 ：3

B．1 ：1 ：1

C．3 ：2 ：1

D．2 ：1 ：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)①密度為1.095 g/mL、質量分數為20%的鹽酸的物質的量濃度是多少？。②取此鹽酸50 mL和足量的鋅反應，寫出該反應的離子方程式，并計算放出的H₂在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（）

A．常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應，轉移電子數為0.3N_A

B．1 N_A個氫氣分子所占的體積為22.4L

C．2N_A個二氧化碳分子的質量為88g

D．分別由N_A個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列關于2 L 0.2 mol·L^－¹的Ba(NO₃)₂溶液的說法不正確的是
①溶液中的陰、陽離子總數為0.8N_A ②取0.5 L溶液則其中NO₃^-的濃度為0.1 mol·L^－¹　
③取0.5 L溶液則其中Ba²^＋的濃度為0.2 mol·L^－¹　④取0.5 L溶液則其中NO₃^-的總數為0.2N_A

A．①②

B．③④

C．①④

D．②④

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