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Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為 ( )

A．1∶7

B．1∶5

C．1∶9

D．2∶9

試題分析：根據NO₂和NO的體積相等時，其方程式中的系數相等，根據得失電子守恒，可推出該反應的方程式為2Cu₂S+14HNO₃= 2Cu(NO₃)₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5NO↑+7H₂O，所以實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為1∶7，故選A。
點評：本題考查氧化還原反應的內容，有一定難度，解答本題的關鍵是結合題意，根據反應中各個元素的化合價升降，推斷得失電子情況，根據電子守恒，原子守恒，進一步推斷出反應的方程式。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請完成該反應的離子方程式：
C + MnO₄^- + H⁺ — CO₂↑+ Mn²⁺ + H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO₂）表示的反應速率為。（精確到0.01）
②該反應為（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為。
（3）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g) + nB(g)

pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

①當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）
②當壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶Pa時，該反應平衡常數表達式為K= 。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為 5時，溶液中c（Fe³⁺）為 mol/L 。（已知25℃時 Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取含MnO₂的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣（該狀態下Cl₂密度為3.17g/L）計算：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的質量分數？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為(　　)

A．8 mol

B．

mol

C．2 mol

D．

mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，則：
（1）該反應的還原劑為　　　　　　　，還原產物為　　　　　　　。（寫化學式）
（2）若產生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數為　　　　N_A。
II.（6分）化學與我們的生活密切相關，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火
（2）鐵質菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻
（3）飼養金魚用的自來水必須經過太陽暴曬后才能使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對反應3Cl₂+ 8NH₃== 6 NH₄Cl   + N ₂
（1）該反應中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是            。
（2） 1 mol Cl₂參加反應，被氧化的NH₃的物質的量是            mol。
（3）標出該反應中電子轉移情況                                 。
（4）若有68g NH₃參加反應，電子轉移的物質的量是      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題