Question

某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是

A．加入的酸過量	B．生成的鹽不水解
C．酸和堿等物質的量混合	D．反應后溶液中c(A－)＝c(M+)

Answer 1

D

解析試題分析：一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），如HA為強酸，則物質的量相等，如HA為弱酸，則堿應過量，以此進行分析。A、如HA為強酸，則物質的量相等，故A錯誤；B、如HA為強酸，，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故C錯誤；C、如HA為弱酸，則酸物質的量應過量，混合前酸與堿中溶質的物質的量不等，故B錯誤；D、溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據溶液電中性原則可知c（A^-）=c（M⁺），故D正確，故選D。
考點：弱電解質的判斷；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
點評：本題考查酸堿混合的計算或判斷，題目難度不大，明確堿的強弱是解答本題的關鍵，并注意電荷守恒的應用來解答。