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11．近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．C2H5OH在電池的負極上參加反應
B．在外電路中電子由負極沿導線流向正極
C．1mol乙醇被氧化轉移6mol電子
D．電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極

分析 A、在燃料電池中，燃料在負極發生失電子的反應，
B、在外電路中，電子從負極流向正極；
C、根據氧化還原反應中化合價的升降來判斷電子的轉移；
D、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極．

解答 解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負極發生失電子的反應，故A正確；
B、在燃料電池的外電路中，電子由負極沿導線流向正極，和電流的流向相反，故B正確；
C、根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應轉移電子數為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故C錯誤；
D、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理知識，可以根據燃料電池的電極反應規律知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極（填“正”或“負”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu棒上可觀察到的現象是有氣體析出，電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發生還原反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為1：32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是（　　）
A．化石能源物質內部蘊儲著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用
D．我國經濟發展要全部依靠化石能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．二氧化硫是引起酸雨的一種物質．二氧化硫屬于（　　）
A．酸B．氧化物C．堿D．混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A．Li是負極，電極反應為Li+e-=Li+
B．Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-
C．MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-
D．鋰電池是一種環保型電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某小組用如圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究（氣密性已檢驗）．
實驗操作和現象：
操作現象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現少量渾濁；
ii．一段時間后，C中產生大量黃色沉淀．
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍
C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
查閱資料：a．S2O32-有較強的還原性
b．酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
（1）A中發生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應產生干擾．
（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是把白霧通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2生成．
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是氯氣與水反應也能生成Cl-，所以檢驗出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業上生產DMP的流程如圖所示：

（1）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），D的核磁共振氫譜有3組峰，DMP的分子式為C10H10O4．
（2）A→B的化學方程式為．
（3）用鄰二甲苯制備DMP的另一種途徑：
其中反應①還有另外一種產物，該產物最可能是H2O，反應②中的另一產物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結構簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物原子的共線及共面問題比較重要．在分子中，可能處于同一平面上的原子數最多為（　　）
A．12個B．22個C．16個D．20個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數如表：
弱電解質化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據表中數據回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結合質子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②＞③＞① （填序號）．
（2）Na2CO3水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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