Question

（12分）中和滴定實驗：

⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關系是        。②以酚酞為指示劑時，和的關系是        。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，

記下開始讀數為V₁

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V₂

回答下列各問題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）     →     →    → D →     。

②滴定前或滴定后讀數時應注意                                       。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應調節到      ，尖嘴部分應      。[來源:學�？�。網Z。X。X。K]

⑤滴定終點時顏色變化是                                     。

⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果

（指燒堿的純度）          （指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計算式為      。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1） 減小； c（OH^－） 減小。①V₂=V₁          ②V₂＞V₁

（2）①②滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數；讀數時視線應與彎月面最低點平齊；讀數應準確至0.1mL估至0.01mL。

③便于準確判斷終點時顏色的變化情況。

④調節到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分應充滿液體，無氣泡。

⑤終點時pH約為4.4，顏色變化：由黃色變為橙色。

⑥偏高。因標準液濃度變小，用量變大。

⑦（注意：V為mL）

【解析】略