Question

1．有甲乙兩個容積為2L的恒容密閉容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=2．

Answer 1

分析 甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，說明為等效平衡，恒溫恒容下，若反應氣體氣體的物質的量發生變化，按化學計量數轉化到左邊滿足A為6mol、B為2mol，D為固體，增大D物質的量不影響平衡，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），若反應氣體氣體的物質的量不變，按化學計量數轉化到左邊滿足n（A）：n（B）=1：3，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），而平衡時甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則只能為按化學計量數轉化到左邊滿足A為6mol、B為2mol，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C）．

解答 解：甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，說明為等效平衡，恒溫恒容下，若反應氣體氣體的物質的量發生變化，按化學計量數轉化到左邊滿足A為6mol、B為2mol，D為固體，增大D物質的量不影響平衡，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），若反應氣體氣體的物質的量不變，按化學計量數轉化到左邊滿足n（A）：n（B）=1：3，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），
而平衡時甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則只能為按化學計量數轉化到左邊滿足A為6mol、B為2mol，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），即1.5+3×$\frac{3}{x}$=6，0.5+3×$\frac{1}{x}$=2，則x=2，
故答案為：2．

點評 本題考查等效平衡，關鍵是對等效平衡規律的理解掌握，注意反應前后氣體體積是否發生變化，難度中等．