Question

下列敘述錯誤的是

①熱穩定性：H₂O>HF>H₂S       

②熔點：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq)△H= －114.6kJ·mol^－1 則中和熱為57.3kJ·mol^－1

A．②④⑥                          B．①⑤⑥    C．②③④                              D．①③⑤

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】非金屬性越強，氫化物越穩定，F的非金屬性強于O的，所以氟化氫的穩定性強于水的，①不正確；金屬鍵越強，金屬單質的熔點越高，Al、Na、K的原子半徑逐漸增大，所以金屬鍵逐漸減弱，②正確；③不正確，應該是與上一周期的稀有氣體元素相同；④，這部分都是過渡元素；多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低；中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量，所以⑥正確，答案選D。