【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）鈉在氯氣中燃燒___；
（2）鋁與硫蒸氣反應___；
（3）鐵在氯氣中燃燒___；
（4）鐵與硫蒸氣反應___；
（5）銅在氯氣中燃燒___；
（6）銅與硫蒸氣反應___。
【答案】2Na＋Cl2
2NaCl 2Al＋3S
Al2S3 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS Cu＋Cl2CuCl2 2Cu＋SCu2S
【解析】
根據氯氣和硫的化學性質進行分析；
（1）鈉與氯氣反應生成NaCl，即反應方程式為2Na＋Cl2
2NaCl；
答案為：2Na＋Cl22NaCl；
（2）鋁與硫反應生成硫化鋁，其反應方程式為2Al＋3SAl2S3；
答案為：2Al＋3SAl2S3；
（3）鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；
答案為：2Fe＋3Cl22FeCl3；
（4）硫的氧化性較弱，只能將Fe氧化成＋2價，即反應方程式為Fe＋SFeS；
答案為：Fe＋SFeS；
（5）Cu在氯氣中燃燒，其反應方程式為Cu＋Cl2CuCl2；
答案為Cu＋Cl2CuCl2；
（6）Cu和S反應2Cu＋SCu2S；
答案為：2Cu＋SCu2S。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5
B.當pH=6時，水電離出的氫離子濃度為1.0×10－6
C.當通入0.1 mol NH3時，c(
)＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)
D.當 pH=7時，c()=c(R－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發生下列反應并且達到化學平衡狀態，2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )
A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸
是一種重要的化工原料。某學習小組為探究草酸的性質，查閱了有關資料，草酸的部分性質如下表：
物質 | 性質 |
|
|
實驗Ⅰ：根據圖提供的儀器和試劑，設計實驗證明草酸的受熱分解產物中含有
和
部分夾持儀器和加熱裝置省略
（1）儀器a的名稱是_____________。
（2）各裝置的正確連接順序為
裝置可重復使用
________
________________________
尾氣處理。________________
（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。
（4）連接好裝置進行的實驗時，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產物中有CO的實驗依據是___________________。
（5）某同學查閱資料發現，用氯化鈀
磷鉬酸溶液可檢驗一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應，生成了黑色的金屬鈀
固體，反應的化學方程式是___________________________。
實驗 Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應為
。在裝有攪拌器、分水器的反應瓶中，加入草酸
，無水甲醇
，苯
，濃硫酸
，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時，后轉移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。
（6）
提純過程中用
的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。
流程中純化的方法為________________。
產率為____________精確到
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.①、②、③三步反應均釋放能量
B.該反應進程中有兩個過渡態
C.第①步反應的活化能最小
D.總反應速率由第①步反應決定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態的標志是（）
（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態
（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，有質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B.所含分子數由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C.密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D.所含電子數由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現紅色固體 | X中一定不含Cu2+ |
B | 向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成 | 說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導在飽和的NaOH溶液液面以上 | 防止倒吸，便于分層 |
D | 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
A.AB.BC.CD.D
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