Question

用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL 容量瓶口是否發生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線2cm至3cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環形刻度線相切．
據此填寫：
（1）正確的操作順序是

 

．
（2）進行A步操作時，選用量筒的規格是（填序號）

 

．
A.10mL        B.50mL     C.100mL     D.1000mL
（3）如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將

 

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）進行A步驟操作時，必須

 

后，才能進行后面的操作．
（5）配制上述溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是

 

．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶
B．定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水   
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；
（2）量筒的選擇規格遵循“大而近”的原則；
（3）量筒仰視讀數，量取的液體體積偏大，溶質的質量偏多；
（4）轉移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；
（5）根據c=

n

V

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；

解答： 解：（1）配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；
故答案為：DACBEGF；
（2）量取5.4ml溶液應選擇10ml的量筒；
故選：A；
（3）因量筒仰視讀數，量取的液體體積偏大，溶質的質量偏多，濃度偏大；
故答案為：偏高；
（4）因轉移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；
故答案為：冷卻到室溫；
（5）A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A錯誤；
B．定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故C錯誤；
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的計算、步驟以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析是易錯點．