Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，加水稀釋0.01mol•L^-1的氨水，c（NH₄⁺）•c（OH^-）逐漸增大
• B． 在H₂SO₃溶液中滴加少量NaClO溶液，c（SO₃^2-）逐漸增大
• C． 在H₂S溶液中滴加CuSO₄溶液，H₂S的電離程度逐漸增大
• D． 微熱醋酸溶液，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$保持不變

Answer 1

分析 A．常溫下，加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都減小；
B．在H₂SO₃溶液中滴加少量NaClO溶液，二者發生氧化還原反應生成Cl^-、SO₄^2-；
C．硫化氫存在電離平衡H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，在H₂S溶液中滴加CuSO₄溶液，發生反應H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離．

解答 解：A．常溫下，加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都減小，導致c（NH₄⁺）•c（OH^-）逐漸減小，故A錯誤；
B．在H₂SO₃溶液中滴加少量NaClO溶液，二者發生氧化還原反應生成Cl^-、SO₄^2-，導致溶液中c（SO₃^2-）逐漸減小，故B錯誤；
C．硫化氫存在電離平衡H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，在H₂S溶液中滴加CuSO₄溶液，發生反應H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，H₂S的電離程度逐漸增大，故C正確；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，涉及弱電解質的電離、氧化還原反應、復分解反應等知識點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵及發生的反應是解本題關鍵，注意：電離平衡常數只與溫度有關，與溶液濃度無關，易錯選項是BC．