Question

填寫下列空格：
（1）把AlCl₃溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是

 

；草木灰（含K₂CO₃）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

，所以

 

（填：“能”或“不能”）與銨態氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產生的c（OH^-）為

 

mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

 

．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應，為使產生的H₂ 速率減慢，但產生的H₂的總量不變，可采取的措施

 

（填下列選項的序號）
A．加醋酸鈉固體      B．加NH₄Cl溶液      C．加BaCl₂溶液       D．加氨水．

Answer 1

分析：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發；K₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，CO₃^2-與NH₄⁺發生互促水解；
（2）NaOH抑制水的電離，根據Kw=c（OH^-）×c（H⁺）以及pH=-lg（c（H⁺））計算；
（3）減慢反應速率，可降低溫度或濃度，產生的H₂的總量不變，則氫離子的總物質的量不變，以此解答．

解答：解：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發，灼燒時氫氧化鋁分解可生成氧化鋁，K₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，CO₃^2-與NH₄⁺發生互促水解，生成氨氣和二氧化碳氣體而降低肥效，則不能混合使用，
故答案為：Al₂O₃；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；不能；
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（H⁺）=10^-9mol/L，則由水電離產生的c（OH^-）為10^-9mol/L，
把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量，c（OH^-）=

0.3mol/L×V-0.1mol/L×V

2V

=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，所得溶液的pH=13，
故答案為：10^-9；13；
（3）A．加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加NH₄Cl溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故B錯誤；
C．加BaCl₂溶液，氫離子總量不變，應溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，故C正確；
D．加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、pH的計算以及化學反應速率的影響因素等問題，綜合考查學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用能力，為高考常見題型，注意把握鹽類的水解和弱電解質的電離特點，難度中等．