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氧化還原反應的本質是                    ，通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質是          劑，發生反應          。

每空2分。電子轉移（電子的得失或偏移）  還原  氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應的本質是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應的本質是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應．
（1）氧化還原反應的本質是
電子的轉移
電子的轉移
．
（2）對于反應①，氧化劑是
Cl2
Cl2
．
（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是
失去1個電子
失去1個電子
．
（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為
Br2＞Fe3+＞I2
Br2＞Fe3+＞I2
．

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