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16．現有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：CO2+H2?CO+H2O，反應所處溫度相同，但反應起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L
乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）=2amol/L
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
達到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（　　）
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙

分析 乙可以認為是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L當達到化學平衡時再加入c（H2）=amol/L，由于增加了反應物的濃度，所以化學平衡正向移動．對于丙可以認為是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L當達到化學平衡時再加入c（H2O）=amol/L．由于增加了生成物的濃度，所以化學平衡逆反應方向移動．

解答 解：乙可以認為是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L當達到化學平衡時，再加入c（H2）=amol/L，由于增加了反應物的濃度，所以化學平衡正向移動，最終達到平衡時一氧化碳的濃度比甲大，
對于丙可以認為是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L當達到化學平衡時，再加入c（H2O）=amol/L，由于增加了生成物的濃度，所以化學平衡逆反應方向移動，最終達到平衡時一氧化碳的濃度比甲小，
故一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是乙＞甲＞丙，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡影響因素、等效平衡，關鍵是構建等效平衡建立的途徑，注意等效思想在化學平衡中應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質Q的摩爾質量應是（　　）
A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO2；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS小．
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結構如圖2所示．該電池放電過程產生MnOOH．該電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，電池總反應的方程式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時陽極的電極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　　）
A．1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
B．將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．當lmolS（s）完全轉化為SO3（g）時（假設無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，氣體A可發生如下反應：2A（氣）?B（氣）+3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為（　　）
A．34B．8.5C．17D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．關于化學平衡常數的敘述正確的是（　　）
A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數是一個常數
B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數
D．濃度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序是（　　）
①稱取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過濾；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗，不出現沉淀為止；⑦準確稱量干燥沉淀的質量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計算．
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑．實驗室制備苯甲酸的反應裝置圖和有關數據如下：

相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6難溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
苯甲酸鈉144-249.3易溶于水
按下列合成步驟回答問題：
（1）制備苯甲酸
在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失．將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其進水口是b（填“a”或“b”）．
②三頸瓶中反應的離子方程式．
③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是BCD（填標號）
A分液漏斗  B玻璃棒  C燒杯  D漏斗  E蒸餾燒瓶   F直形冷凝管
④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質是K2SO4、MnSO4，為進一步提純，應采用的方法是重結晶．
（2）制備苯甲酸鈉
控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%的碳酸鈉溶液，充分反應后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉入蒸發皿中，加熱蒸發、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．
⑤控制溫度為70℃的方法是水浴加熱．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉．則苯甲酸鈉的產率是65.0%．

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