Question

（6分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：

①合金中Mg的質量
②所用HCl的物質的量濃度

Answer 1

4.8克           8 mol/L

解析試題分析：①根據圖像可知氫氧化鎂的質量是11.6g，物質的量是11.6g÷58g/mol＝0.2mol。所以根據原子守恒可知，單質鎂的質量是0.2mol×24g/mol＝4.8g。
②根據圖像可知，當沉淀不再發生變化時，溶液中的溶質就只有氯化鈉。根據原子守恒可知，氯化鈉的物質的量是0.16L×5mol/L＝0.8mol。所以原氯化氫的物質的量也是0.8mol，因此氯化氫的濃度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L。
考點：考查金屬鎂、鋁的有關計算
點評：在化學計算中，除了需要搞清楚反應的原理外，在具體計算常用各種守恒法，例如質量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒等。這些方法需要在平時的訓練中逐步掌握并能靈活運用。