Question

如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素．請你根據表中所給元素，回答下列問題：

（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發生了爆炸，首先產生了中子、質子和電子，隨后就產生了元素．你由此可知最先產生的元素是    （填寫表中字母）．
（2）e、f單質及ef合金中硬度最大的是    （填寫名稱）．
（3）請寫出原子核外最外層電子數為最內層電子數3倍的元素原子的核外電子排布式：    ，該元素低價氧化物在一定條件下轉化為高價氧化物的反應為工業重要反應，請寫出此反應的化學方程式    ．
（4）比較表中cdg三種元素的第一電離能的大小順序    ．
（5）請寫出能驗證h和i非金屬性強弱的一個化學反應的離子方程式    ．
（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有    （填寫表中字母）．

Answer 1

【答案】分析：根據元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i所代表的元素分別為H、He、N、O、Mg、Al、S、Cl、Br．
（1）構成最簡單的原子也就是最容易構成的原子．
（2）合金的硬度大于合金中任一金屬的硬度．
（3）如果最外層是第二電子層，原子核外最外層電子數為最內層電子數3倍的元素原子是O原子，但 不符合題意；如果最外層是第三電子層，該原子是S，符合題意，再根據構造原理寫出其核外電子排布式；該元素低價氧化物為二氧化硫，二氧化硫能被氧氣氧化成三氧化硫．
（4）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的；同一主族，第一電離能隨著原子序數的增大而減小．
（5）根據非金屬之間的置換反應判斷，非金屬性越強，其氧化性越強，據此分析．
（6）酸的組成中必有氫元素，堿中必有氫氧，鹽中有酸根陰離子和金屬陽離子或銨根離子，據此分析判斷．
解答：解：（1）構成最簡單的原子也就是最容易構成的原子，最簡單的原子是氫原子．
故答案為：a．
（2）合金的硬度大于合金中任一金屬的硬度，所以e、f單質及ef合金中硬度最大的是鎂鋁合金．
故答案為：鎂鋁合金．
（3）如果最外層是第二電子層，原子核外最外層電子數為最內層電子數3倍的元素原子是O原子，但不符合題意；如果最外層是第三電子層，該原子是S，符合題意；其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
該元素低價氧化物為二氧化硫，二氧化硫和氧氣能發生氧化還原反應生成三氧化硫，
反應方程式為：2SO₂+O₂2SO₃．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；2SO₂+O₂2SO₃．
（4）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的；同一主族，第一電離能隨著原子序數的增大而減小，N、O元素屬于同一周期，N元素屬于第ⅤA族，O元素屬于第ⅥA族，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的；O、S元素屬于同一主族，且硫元素的原子序數大于氧元素的，所以氧元素的第一電離能大于硫元素的，所以cdg三種元素的第一電離能的大小順序為c＞d＞g（或N＞O＞S）．
故答案為：c＞d＞g（或N＞O＞S）．
（5）h和i屬于同一主族，元素的非金屬性越強，其氧化性越強，只要氯氣能置換溴單質即可證明氯元素的非金屬性強于溴元素的，離子反應方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（6）酸的組成中必有氫元素，堿中必有氫氧，鹽中有酸根陰離子和金屬陽離子或銨根離子，酸中必須至少還有一種元素，若鹽中含有金屬陽離子，這樣至少含有4種元素；若鹽中含有銨根離子，酸根離子為硝酸根離子，這樣至少含有3種元素，所以用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有三種，即acd．
故答案為：acd．
點評：本題考查了核外電子排布式的書寫、離子方程式的書寫、電離能大小的判斷等知識點，難度較大，易錯題是（4）題，注意同一周期元素第一電離能的規律及異常現象．