Question

（1）要中和50mL濃度為0.2mol/L的硫酸溶液，需要濃度為0.1mol/L的NaOH溶液

 

mL．
（2）在某一反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內B的化學反應速率為

 

（請注意寫清單位，否則不給分）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,反應速率的定量表示方法

專題：計算題

分析：（1）根據n=cV計算硫酸的物質的量，再根據2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O計算消耗NaOH的物質的量，根據V=

n

c

計算需要氫氧化鈉溶液的體積；
（2）根據v=

△c

△t

計算v（B）．

解答： 解：（1）硫酸的物質的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，根據2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知消耗NaOH的物質的量=0.01mol×2=0.02mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積=

0.02mol

0.1mol/L

=0.2L=200mL，
故答案為：200；
（2）在某一反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內B的化學反應速率為

2mol/L-0.5mol/L

5s

=0.3mol/（L．s），
故答案為：0.3mol/（L．s）．

點評：本題考查化學方程式計算、化學反應速率計算，比較基礎，注意對反應速率定義式理解．