【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與濃度和反應溫度有關，下列各組物質由于濃度不同而發生不同反應的是：
A． Cu與HNO3 B． Cu與FeCl3 C．Zn與HCl D．FeCl3與NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是______________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為______ 克。
（2）高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是_____________________。
(3)用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時間后在陽極收集到標況下氣體1.12L，
停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設溶液體積不
變）_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Na+ 、K+、SO42－、CO32－ B. Al3+、K+、SO42－、OH
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. K+、Fe3+、MnO4-、I
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【題目】下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三[ | G | H | I | J |
回答下列問題：
（1）J元素的元素的名稱：___________。
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為_____________________________。
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，
屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學式表示）。
（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負），并寫出該電極反應式為：____________________。
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【題目】已知有機物A能發生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發生自身加成反應，形成高分子化合物E．
（1）寫出E的結構簡式______，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是______，D分子中的官能團名稱是______．
（3）請寫出反應②以及B與D發生反應的化學方程式，并注明反應類型：
②______，反應類型______；
B+D______，反應類型______．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式______，并寫出其所有可能的結構簡式______．
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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A. 用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
B. 向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C. 將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
A. a電極上發生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. b電極上發生還原反應
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