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某化學課外活動小組為測定某廠生產的液化石油氣（設該液化石油氣由丁烷和丙烷組成）的平均相對分子質量，在實驗中需收集該混合氣體樣品，下列收集方法正確的是…（　）

答案：A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組為探究氮化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發生裝置．

按如圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中Cu片慢慢溶解．請回答下列問題：
（1）A中制取氣體時只使用一種藥品，它可以是

（填字母）；
a．NH₄HCO₃固體 b．NH₄C1固體 C．NaHCO₃固體d．濃氨水
在以上幾種情況下A裝置中均適用的玻璃儀器有

（填字母）．
a．燒瓶 b．試管 c．燒杯d．錐形瓶 e．酒精燈
（2）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D，請在圖中畫出裝置E中的導氣管．
（3）寫出C中發生反應的化學方程式

，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是

．
（4）若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質中的

（填字母）使Cu片溶解的質量增多．
a．Na₂ CO₃ b．NaCl c．CuSO₄ d．H₂SO₄
（5）指導老師認為他們設計的這套實驗裝置還存在一處明顯的缺陷，改進建議為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL^-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下圖所示的實驗裝置。

請回答下列問題。

(1)為了檢驗整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但幾乎不能說明裝置是否密閉。請回答如何檢查裝置氣密性：______________。

(2)向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是__________________________________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

(3)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是 _________________________________，裝置B的作用是 ____________________________________________________________。

(4)證明1，2二氯乙烷已發生消去反應的現象是_______________________________________，還可通過什么實驗加以驗證：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組為探究銅與硝酸反應還原產物主要為NO時硝酸的濃度，設計實驗裝置如下圖所示(連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應的試劑)：

Ⅰ.(1)實驗開始時先打開活塞K持續通入N₂一段時間后，并閉K。將銅絲(足量)下移伸入濃硝酸后，有大量的紅棕色氣體生成，隨時間的進行，氣體顏色逐漸變淺，當A中充滿無色氣體時：

①裝置A中反應的離子方程式為___________________________。

②接下來的實驗操作是___________________________________。

(2)本實驗中裝置A的優點是____________________________。

Ⅱ.將B中所得溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數據如下(硝酸的揮發分解及溶液體積的變化忽略不計)：

實驗編號	待測液體積(mL)	NaOH溶液體積(mL)
1	20.00	15.98
2	20.00	14.99
3	20.00	15.01

(1)待測液的濃度為____________mol/L。

(2)硝酸與銅反應主要生成NO時硝酸的濃度不大于____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省武漢市武昌區高三五月調研測試理綜化學試題 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
I．甲同學要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，據此結果，還應進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據測得的數據可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學根據反應：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質量分數。
（5）取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO₄的標準溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數據如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數據如右圖，請你你讀得的數據填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質量分數為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數字）