一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是( )
A．反應CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某原電池的總反應式是Zn ＋Cu2+＝Zn2+ ＋ Cu，該反應的原電池的正確組成是
選項 | A | B | C | D |
正極材料 | Zn | C | Zn | Mg |
負極材料 | Cu | Zn | Ag | Zn |
電解質溶液 | CuCl2 | CuSO4 | CuSO4 | CuCl2 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe。有關該電池的下列說法中，正確的是
A．Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C．負極的電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+
D．充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是( )
A．除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程④中SO2被氧化
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．從能量轉換角度看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知有關熱化學方程式為：①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反應①中有關化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497
（1）①Q=___________。
②NO中的化學鍵鍵能為_________kJ/mol。
（2）向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系。
①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應的平衡常數K(d)_____K(e)。
②X還可以表示_____________。
A．混合氣體的平均摩爾質量B．NO的產率C．△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M1=1.25，則此時O2的轉化率為__________%。
（3）有科學家電解原理獲得高產率的合成氨，則陰極上的電極反應式為(已知電解質能傳遞H+)_______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相對分子質量為86的某烴M，其分子中含有4個甲基，則A的一氯代物(不考慮立體異構)最多有( )
A．6種 B．5種 C．4種 D．3種
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
以下是某企業設計的硫酸——磷肥——水泥聯產、海水——淡水多用、鹽——熱——電聯產的三大生態產業鏈流程圖。根據上述產業流程回答下列問題：
（1）該流程①、③、④為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①________ ③________ ④________
（2）沸騰爐發生反應的化學方程式為： ，磷肥廠的主要產品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式：
（3）用1噸硫鐵礦(FeS2的質量分數為36%)接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65%，則最后能生產出質量分數為98%的硫酸________噸。
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子的反應的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是_____________。
②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是_________________________。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填選項字母)
A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
（5）煉鐵過程中加入 除去廢渣中的含硅雜質。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，核電荷數之和為36；X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數；R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍．下列有關這四種元素的相關敘述正確的是( )
A．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性
B．只有Y元素存在同素異形體
C．R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高
D．X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下幾句話中不正確的有( ) 句
①晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂
②鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳
③NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na共有8個
④固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學鍵
⑤HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強
⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高
⑦金屬Mg晶體中，Mg原子的配位數為12； CsCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6
⑧乳酸(
)有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
A．1句 B．2句 C．3句 D．4句
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