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【題目】某研究小組設計了如下實驗,探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。

實驗操作

示意圖

實驗現象

有極少量氣泡產生

產生氣泡速率略有加快

產生氣泡速率明顯加快

(1)實驗Ⅰ的作用是_______________

(2)實驗Ⅲ中反應的化學方程式為_______________

(3)根據實驗Ⅰ~Ⅲ中現象的不同,可以得出的結論是:

①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應速率;

_______________

(4)在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L,H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

0~6 min,以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v(H2O2)=_________mol/(L·min)。(計算結果精確到0.001)

【答案】 對照實驗,證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度變化無關 2H2O22H2O+O2 不同催化劑的催化效率(效果)不同 0.033

【解析】(1)實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同,確保雙氧水的濃度相同,但沒加催化劑,與Ⅱ、Ⅲ相同,作對照實驗,證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關;(2)雙氧水分解產生水和氧氣,三氯化鐵作催化劑,反應方程式為:2H2O22H2O+O2↑;(3)根據實驗現象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時化學反應速率不同,說明催化劑具有選擇性,即不同催化劑的催化效率不同;(4)0~6min中,收集到的氧氣在標況下的體積為22.4mL,物質的量為0.001mol,根據關系式:2H2O2~O2可知雙氧水分解的物的量為0.002mol,

所以雙氧水濃度改變量△c=,v==≈0.033mol/(Lmin)。

練習冊系列答案
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【題目】有下列各組微粒或物質:

A. O2和O3 B. C.

D. E.

(1)互為同位素的是________(填序號,下同);屬于同系物的是__________;屬于同一種物質的是______________;互為同分異構體的是_______________

(2)E組中的兩種物質的名稱分別是_________________________________

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已知:

①pH=5.4時,KMnO4的還原產物為MnO2

②以上實驗條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.2

5.2

6.4

8.6

沉淀完全的pH

9.0

3.2

6.7

8.0

10.1

根據以上信息,回答下列問題:

(1)工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________

(2)“廢渣1”的主要成分是______________________________________________

(3)“反應器2”中兩個氧化還原反應的離子方程式為_______________________________________________________________

(4) “反應器3”中加入鋅粉的作用是________________________________

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(4)C處理后,一定條件下生成的聚合物的結構簡式為:

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D.種類大體相同,含量差異很大

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3NOS第一電離能由大到小的順序為____________________

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