【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg
的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13
B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL
C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
D.25℃時，MR溶液中
=
×10-9
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是
A.
溶于水后能導電，故C
為電解質
B.
、
、
、
互為同素異形體
C.NaCl溶液和
溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D.溶液與膠體本質區別為分散質微粒直徑的大小不同
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Mg(OH)2(s) 
MgCl2(aq) 
Mg(s)
B.FeCl2(aq) 
FeCl3(aq) 
Fe(OH)3(膠體)
C.AgNO3(aq) 
[Ag(NH3)2]＋(aq) 
Ag(s)
D.
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【題目】海洋是巨大的化學資源寶庫，人類每年都會從海水中提取很多物質，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。
請回答下列問題：
(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。
(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發生反應的離子方程式是___。
(3)步驟③中發生反應的離子方程式是___。
(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，反應過程中的氧化劑是___。
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【題目】某興趣小組的同學們通過以下實驗探究乙醇的化學性質。
(1)乙醇的官能團是___（寫名稱）。
(2)實驗Ⅰ中觀察到的現象是___，有關反應的化學方程式是___。
(3)向實驗Ⅱ的A試管內加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內發生反應的化學方程式是___，該反應的類型是___。
(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質量減少32 g
B. 反應3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數目為2Na，則Cu2+的數目為Na
D. 標準狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 Na
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，AgCl在同物質的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b
C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1
D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
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【題目】下列有關敘述中正確的是（ ）
A.常溫下，
的
與
混合溶液中：
B.NaCl溶液和
溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C.相同溫度下，若
，則AgCl的溶解度大于
D.醋酸溶液加少量水稀釋
增大
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