Question

4．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
①Cu為負極，Zn為正極       
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Cu極移動         
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn       
⑥正極反應式：Cu+2e^-═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應．

• A． ①②③
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：①該原電池中，鋅易失電子作負極、Cu作正極，故錯誤；
②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應，故正確；
③放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn極移動，故錯誤；       
④根據(jù)2H⁺+2e^-=H₂↑知，若有0.5mol電子流經(jīng)導線，生成氣體物質(zhì)的量=$\frac{0.5mol}{2}×1$=0.25mol，故正確；
⑤放電時，負極Zn失電子、正極Cu得電子，所以電子的流向是：Zn→Cu，故錯誤； 
⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑，發(fā)生還原反應，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池原理，明確正負極判斷、電極反應式、反應類型等知識點即可解答，易錯點是判斷溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．